- Артикул:00-01042772
- Автор: Соляков В.К.
- Обложка: Твердый переплет
- Издательство: Химия (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 224
- Формат: 84х108 1/32
- Год: 1974
- Вес: 357 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Репринтное издание
Книга представляет собой программированное учебное пособие. В ней в доступной форме изложены основы этой науки и методология термодинамического анализа различных процессов, в первую очередь химических и фазовых равновесий.
Особое внимание уделено разъяснению физического смысла понятий, которыми оперирует эта дисциплина, и их правильному практическому использованию.
Книга снабжена значительным числом контрольных вопросов (примеров, задач) с запрограммированными вариантами ответов и соответствующими дополнительными разъяснениями, что способствует усвоению материала.
Пособие предназначено для студентов вузов, а также для инженеров и аспирантов, приступающих к самостоятельному изучению химической термодинамики и ставящих своей целью овладение ее расчетными методами.
Содержание
Предисловие
Методические указания
Введение
0.1. Предмет и метод химической термодинамики
0.2. Предварительные сведения об основных понятиях химической термодинамики
0.3. Теплота и работа процесса
0.4. Равновесные и неравновесные процессы
Глава 1. Первый закон термодинамики
1.1. Содержание первого закона
1.2. Внутренняя энергия
1.3. Теплоты изобарного и изохорного процессов. Энтальпия
1.4. Способы расчета изменения энтальпии в некоторых конкретных процессах
1.5. Стандартное состояние
Глава 2. Термохимия
2.1. Закон Гесса
2.2. Способы расчета тепловых эффектов химических реакций
2.3. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
2.4. Связь между Qp и Q,
Глава 3. Второй закон термодинамики
3.1. Термодинамическая вероятность состояния
3.2. Энтропия
3.3. Расчет изменения энтропии в некоторых конкретных процессах
Глава 4. Термодинамические потенциалы
4.1. Критерии самопроизвольности процессов в неизолированных системах
4.2. Термодинамические потенциалы как характеристические функции
4.3. Химический потенциал
4.4. Химический потенциал идеального газа
4.5. Способы расчета изменения изобарно- и изохорно-изотермических потенциалов в некоторых конкретных процессах
4.6. Классификация равновесий
Глава 5. Химическое равновесие
5.1. Максимальная работа и константа равновесия химической реакции
5.2. Смещение химического равновесия при изменении внешних условий проведения реакции (давления и температуры)
5.3. Тепловой закон Нернста
Глава 6. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах
6.1. Фазовые переходы и фазовые равновесия
6.2. Взаимосвязь температуры и давления при фазовом равновесии
6.3. Диаграммы состояний индивидуальных веществ
Г лава 7. Фазовое равновесие в системах из двух и более компонентов
7.1. Растворы и способы выражения их состава
7.2. Парциальные мольные величины
7.3. Идеальные растворы
7.4. Реальные растворы
7.5. Правило фаз
Рекомендуем
