- Артикул:00-01053221
- Автор: А.И. Горбунов, А.А. Гуров, Г.Г. Филиппов, В.Н. Шаповал
- ISBN: 5-7038-1723-4
- Тираж: 3000 экз.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Издательство МГГУ (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 720
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 2001
- Вес: 974 г
- Серия: Учебник для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Материал изложен в соответствии с теоретическими разделами курса лекций по химии, читаемых в МГТУ им. Н.Э. Баумана для студентов 1-2 курсов разных специальностей. Используются последние достижения в соответствующих областях науки и техники и общепринятая терминология. По всем частям учебника приводятся примеры решения задач и контрольные вопросы с указанием ответов, при этом необходимые справочные данные представлены в приложении в виде девяти таблиц. Многие разделы освещены глубже, чем в ранее вышедших учебниках по общей химии.
Для студентов технических университетов и вузов, может быть полезен преподавателям и специалистам-химикам.
Содержание
Предисловие
От авторов
Введение
1. Химия и научно-технический прогресс
2. Основные законы и понятия химии
3. Количество вещества (моль) — основная переменная величина в химии
Часть I. Строение вещества в свете квантовой теории атомов и молекул
Глава 1. Строение атома
1.1. Квантовая механика стационарных состояний
1.2. Атом водорода
1.3. Многоэлектронные атомы
Глава 2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
2.1. Периодическая система Д.И. Менделеева и электроотрицательность атомов химических элементов
2.2. Закон. Система. Таблицы
Глава 3. Химическая связь и строение молекул
3.1. Молекулярные орбитали как линейные комбинации атомных орбиталей (МОЛКАО)
3.2. Метод валентных связей (ВС)
Глава 4. Межмолекулярное взаимодействие
4.1. Ван-дер-ваальсово взаимодействие
4.2. Водородная связь
Глава 5. Структура и электронное строение веществ в конденсированном состоянии (кристаллы, жидкости)
5.1. Химическая связь и структура твердых тел
5.2. Зонная теория электронного строения твердых тел
Часть II. Общие закономерности протекания химических процессов
Гласа 6. Энергетика химических реакций (тепловые эффекты)
6.1. Основные понятия и определения химической термодинамики
6.2. Нулевой и первый законы термодинамики
6.3. Тепловой эффект химической реакции
6.4. Энтальпии образования и сгорания веществ
6.5. Закон Гесса и следствия из него
6.6. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа
Гласа 7. Направление химических реакций
7.1. Второй закон термодинамики. Энтропия как функция состояния системы
7.2. Изменение энтропии в некоторых процессах
7.3. Третий закон термодинамики. Расчет абсолютных значений стандартных энтропий веществ
7.4. Изменения энергий Гиббса и Гельмгольца - критерии направленности самопроизвольного процесса в закрытой системе
7.5. Температурная зависимость стандартной энтропии и стандартной энергии Гиббса химической реакции
Глава 8. Химическое равновесие
8.1. Химический потенциал
8.2. Константы химического равновесия
8.3. Уравнения «изотермы», «изобары» и «изохоры» Вант-Гоффа химической реакции
8.4. Смешение химического равновесия
8.5. Расчет равновесного состава продуктов химической реакции
8.6. Равновесие в гетерогенных системах
Глава 9. Фазовые равновесия
9.1. Общие условия фазового равновесия
9.2. Правило фаз Гиббса
9.3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем
9.4. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем
Гласа 10. Химическая кинетика и катализ
10.1. Предмет химической кинетики и основные понятия
10.2. Элементарные химические реакции. Закон действующих масс
10.3. Интегральные кинетические уравнения реакций с целочисленными кинетическими порядками
10.4. Теоретические подходы в трактовке элементарного акта химической реакции
10.5. Сложные химические реакции
10.6. Катализ и каталитические реакции
Часть III. Растворы и дисперсные системы
Глава II. Термодинамика растворов
11.1. Идеальные растворы
11.2. Реальные растворы
Глава 12. Растворы неэлектролитов
12.1. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворителя
12.2. Осмотическое давление растворителя
Глава 13 Растворы электролитов
13.1. Термодинамика растворов электролитов
13.2. Электрические свойства растворов электролитов
Глава 14. Физикохимия воды
14.1. Основные физические и химические свойства воды
14.2. Жесткость воды
Глава 15. Дисперсные системы и коллоидные растворы
15.1. Классификация и термодинамика дисперсных систем
15.2. Устойчивость дисперсных систем
Часть IV. Основы электрохимических процессов
Глава 16. Окислительно-восстановительные процессы
16.1. Основные понятия: степень окисления, окислитель, восстановитель
16.2. Основные типы окислительно-восстановительных процессов
16.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных процессов
16.4. Направление окислительно-восстановительных процессов
16.5. Механизм окислительно-восстановительных процессов
Гласа 17. Электродные процессы
17.1. Основные понятия, определения и законы Фарадея
17.2. Потенциалы. Двойной электрический слой
17.3. Стандартный водородный электрод. Электрохимический ряд напряжений металлов
17.4. Классификация электродов
Глава 18. Химические источники тока
18.1. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
18.2. Классификация гальванических элементов
18.3. Сухие гальванические элементы
18.4. Электрохимические аккумуляторы
18.5. Топливные элементы
Глава 19. Электролиз
19.1. Потенциал разложения при электролизе
19.2. Последовательность протекания электродных процессов при электролизе
19.3. Применение электролиза
Глава 20. Особенности кинетики электрохимических процессов
20.1. Скорость электрохимических процессов. Электродная поляризация
20.2. Перенапряжение
20.3. Перенапряжение при выделении водорода
Глава 21. Коррозия
21.1. Основные характеристики коррозионных процессов
21.2. Химическая коррозия
21.3. Электрохимическая коррозия
Глава 22. Защита от коррозии
22.1. Рациональное конструирование изделий
22.2. Легирование металлических материалов
22.3. Изменение свойств коррозионной среды
22.4. Электрохимическая защита
22.5. Защитные покрытия и консервация
Приложение
П-0. Используемые обозначения физико-химических величин
П-1. Основные физико-химические константы
П-2. Электронные конфигурации элементов в основном состоянии
П-3. Атомные массы элементов (Аr) и энергии сродства атомов к электрону ( Ea = -?Н )
П-4. Энергия ионизации (I1), электроотрицательность (?) и ковалентный радиус (r) атомов элементов
П-5. Термодинамические свойства веществ и ионов в водных растворах (при 298.15 К)
П-6. Константы диссоциации (Кдс) слабых электролитов в водных растворах (при 298.15 К)
П-7. Произведения растворимости (ПР) веществ в воде (при 25 °С) 704
П-8. Константы нестойкости (Кн ) комплексных ионов ( ML,,) в водных растворах (при 298.15 К)
П-9. Стандартные электродные и окислительно-восстановительные потенциалы (?° ) в водных растворах (при 298.15 К)
Ответы на задачи
Литература
Предметный указатель
Рекомендуем
