- Артикул:00-01050626
- Автор: А.А. Кудрявцев
- ISBN: 5-06-000659-X
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Высшая школа (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 320
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 1991
- Вес: 476 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Пособие (6 е издание) посвящено составлению химических уравнений Рассмотрены реакции, протекающие с образованием осадков, газов, слабых электролитов и комплексных ионов. Обстоятельно освещаются окислительно восстановительные реакции, имеющие большое значение в теории и практике Приведено решение некоторых задач, даны ответы
Содержание
Предисловие
Введение
Часть I. Реакции обмена в растворах электролитов
1. Реакции в растворах электролитов
1.1. Реакции, протекающие с образованием осадков
1.2. Реакции, протекающие с образованием газов
1.3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов
1.4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов
2. Составление уравнений реакций ионного обмена
Упражнения
Часть II. Окислительно-восстановительные реакции
3. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
3.1. Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д. И. Менделеева
3.2. Краткие сведения о строении атома
3.3. Восстановители и окислители
3.4. Классификация реакций окисления - восстановления
4. Составление уравнений реакций окисления - восстановления
4.1. Составление уравнений простейших реакций
4.2. Составление уравнений сложных реакций
4.3. Составление уравнений реакций диспропорционирования и реакций внутримолекулярного окисления - восстановления
4.4. Составление уравнений реакций с участием воды (оксида водорода)
4.5. Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот и щелочей
4.6. Механизмы некоторых реакций окисления - восстановления
4.7. Цепные реакции
4.8. Фотохимические реакции
4.9. Эквивалент химический
Упражнения
5. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
5.1. Электродные потенциалы - мера окислительно-восстановительной способности веществ
5.2. Окислительно-восстановительные потенциалы
5.3. Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее
5.4. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс
5.5. Коррозия металлов и борьба с ней
5.6. Термодинамическое определение направления химических реакций
Упражнения
Часть III. Упражнения по составлению химических уравнений
Водород, кислород, пероксид водорода
Щелочные металлы
Медь, серебро, золото
Бериллий, магний и щелочно-земельные металлы
Цинк, кадмий, ртуть
Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия
Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана
Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия
Сера, селен, теллур, полоний
Хром, молибден, вольфрам
Галогены
Марганец
Железо, кобальт, никель и платиновые металлы
Лантаноиды
Актиноиды
Часть IV. Решения задач на составление уравнений
Реакции обмена в растворах электролитов
Окислительно-восстановительные реакции
Упражнения по составлению химических уравнений
Ответы
Приложения
Литература
Рекомендуем
