- Артикул:00-01042196
- Автор: Картушинская А. И., Лельчук X. А., Стромберг А. Г.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Высшая школа (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 224
- Формат: 84x108 1/32
- Год: 1973
- Вес: 357 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
В сборнике содержится около 900 задач, которые отражают основные разделы химической термодинамики. Рассматриваются два метода приближенного вычисления тепловых эффектов, расчеты термодинамических функций и химического равновесия, закономерности фазового равновесия в одно- и двухкомпонентных системах и термодинамика растворов.
Каждому разделу предпослано краткое теоретическое введение, которое содержит математическое обоснование изучаемого вопроса, приводятся примеры решений задач, величины в которых выражены в системе СИ.
Оглавление
Предисловие
Глава I. Первое начало термодинамики. Теплоемкость
§ 1. Применение первого начала. Процессы в идеальных газах
Задачи
§ 2. Расчеты, основанные на соотношениях между теплоемкостью и теплотой процесса, внутренней энергией или энтальпией системы
Задачи
§ 3. Расчет мольной теплоемкости газов по уравнению Эйнштейна
Глава II. Первое начало термодинамики. Термохимия
§ 4. Закон Гесса
Задачи
§ 5. Расчет тепловых эффектов химических реакции по стандартным теплотам образования или сгорания химических соединений
Задачи
§ 6. Расчет тепловых эффектов химических реакции в растворах по стандартным теплотам образования ионов
Задачи
§ 7. Методы приближенного расчета тепловых эффектов
Задачи
§ 8. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (закон Кирхгофа)
Задачи
Глава III. Второе начало термодинамики
§ 9. Вычисление изменения энтропии в различных процессах
Задачи
§ 10. Вычисление изменения энтропии реакции по э. д. с. электрохимического элемента
Задачи
§ 11. Вычисление изменения изобарного и изохорного потенциалов в разных процессах
Задачи
§ 12. Вычисление изменения изобарного потенциала химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропии
Задачи
Глава IV. Закон действия масс. Изотерма химической реакции
§ 13. Вычисление степени диссоциации или константы равновесия
Задачи
§ 14. Вычисление состава равновесной смеси газов
Задачи
§ 15. Вычисление константы равновесия в смеси реальных газов
Задачи
§ 16. Определение направления процесса по уравнению изотермы химической реакции
Задачи
Глава V. Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры
§ 17. Расчеты по уравнениям изобары и изохоры химической реакции
Задачи
§ 18. Вычисление изменения энтальпии химической реакции или равновесного состава смеси по зависимости константы равновесия от температуры
Задачи
§ 19. Вычисление константы равновесия при данной температуре по таблицам стандартных величин (метод Темкина-Шварцмана)
Задачи
§ 20. Вычисление констант равновесия химических реакций по приведенным изобарным потенциалам
Задачи
Глава VI. Фазовое равновесие в одно- и двухкомпонентных системах
§ 21. Термодинамика агрегатных переходов
Задачи
§ 22. Применение уравнения Клапейрона-Клаузиуса к процессам испарения и возгонки
Задачи
§ 23. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем
Задачи
Глава VII. Термодинамика растворов
§ 24. Способы выражения концентрации и взаимный их пересчет
Задачи
§ 25. Вычисление парциальных мольных величин
Задачи
§ 26. Законы бесконечно разбавленных растворов
Задачи
§ 27. Равновесие жидкость - пар и перегонка бинарных летучих смесей
Задачи
§ 28. Неидеальные растворы. Активность и коэффициент активности растворов неэлектролитов
Задачи
§ 29. Растворы газов в жидкостях и идеальная растворимость
Задачи
§ 30. Закон распределения и экстракция
Задачи
§ 31. Вычисление активности сильных электролитов
Задачи
Ответы на задачи
Рекомендуем
