- Артикул:00-01049932
- Автор: Р. Дикерсон, Г. Грей, Дж. Хейт
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: МИР (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 620
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 1982
- Вес: 907 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Учебное пособие к изучению основных законов и представлений обшей химии. Авторы - известные американские ученые и педагоги, перу которых принадлежат и другие, снискавшие уже популярность учебные пособия. Главное внимание в данном издании уделено современным теоретическим представлениям, меньше традиционной описательной химии. В русском издании книга выходит в двух томах.
В т. 2 рассмотрены термодинамика и кинетика химических реакций. Отдельные главы знакомят с основами электрохимии, а также органической и ядерной химией.
Пособие предназначено для студентов и преподавателей общей химии в химических техникумах и вузах (главным образом педагогических и университетах); может быть использовано учащимися старших классов средней школы при подготовке к поступлению в вуз.
См. также Основные законы химии. В 2-х томах. Том 1
Содержание
Глава 15. Энергия и энтальпия в химических системах
15-1. Работа, теплота и калорическая теория. Баварские пушки. Механический эквивалент теплоты
15-2. Первый закон термодинамики. Другая формулировка первого закона термодинамики. Функции состояния
15-3. Энергия, энтальпия и теплоемкость
15-4. Первый закон термодинамики и химические реакции
15-5. Энергии связей. Энергия простой связи С-С. Табулирование энергий связей. Применения расчетов энергий связей к различным проблемам. Теплота образования бензола.
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Послесловие: Граф Румфорд против всего мира
Литература
Глава 16. Энтропия, свободная энергия и химические реакции
16-1. Самопроизвольные процессы, обратимые процессы и равновесие
16-2. Теплота, энергия и молекулярное движение
16-3. Энтропия и неупорядоченность системы. Жизнь во «Вселенной» из девяти клеток
16-4. Энтропия и химическая интуиция
16-5. Свободная энергия и способность к самопроизвольному протеканию химических реакций. Изменения свободной энергии при совершении внешней работы. Расчеты со стандартными свободными энергиями
16-6. Свободная энергия и концентрация. Общие выражения
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 17. Свободная энергия и равновесие
17-1. Свойства химического равновесия. Стехиометрия и константа равновесия. Стандартные состояния и активности
17-2. Газовые реакции. Экспериментальное измерение констант равновесий. Вычисление констант равновесий. Парциальное давление одного компонента реакции. Изменения стехиометрии. Степень завершенности реакции
17-3. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры
17-4. Термодинамический анализ реакции
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 18. Равновесия с участием жидких и твердых веществ
18-1. Плавление, испарение и сублимация
18-2. Свободная энергия испарения и давления пара
18-3. Критическая точка
18-4. Фазовые диаграммы
18-5. Растворы и закон Рауля
18-6. Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара растворителя. Повышение температуры кипения раствора. Понижение температуры замерзания раствора. Определение молекулярной массы растворенного вещества. Осмотическое давление
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 19. Окислительно-восстановительные равновесия и электрохимия
19-1. Использование самопроизвольно протекающих реакций. Концентрационные элементы
19-2. Электрохимические элементы. Цинк - медный элемент: элемент Даниэля. Водородный электрод. Сухой элемент. Обратимые элементы: свинцовый аккумулятор. Электролитические элементы
19-3. Напряжение гальванического элемента и свободная энергия
19-4. Полуреакции и восстановительные потенциалы. Определение напряжения гальванического элемента по восстановительным потенциалам электродных полуреакций. Сокращенные обозначения электрохимических элементов
19-5. Зависимость напряжения электрохимического элемента от концентрации. Уравнение Нернста. Электродные потенциалы. Диапазон значений для окислительно-восстановительных реакций
19-6. Равновесия при растворении и электродные потенциалы. Образование комплексных ионов и потенциалы восстановления
19-7. Химия блуждающих окислительно-восстановительных процессов: коррозия
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 20. Координационная химия
20-1. Свойства комплексных соединений переходных металлов. Окраска. Геометрические изомеры. Магнитные свойства. Лабильность и инертность. Степень окисления и структура комплекса. Влияние на свойства комплексов числа d-электронов металла
20-2. Номенклатура координационных соединений. Изомерия
20-3. Теория химической связи в координационных соединениях. Электростатическая теория. Теория валентных связей (или локализованных молекулярных орбиталей). Теория кристаллического поля. Теория поля лигандов (или делокализованных молекулярных орбиталей)
20-4. Тетраэдрические и плоско-квадратные комплексы
20-5. Равновесия с участием комплексных ионов
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Послесловие: Координационные комплексы и живые системы
Литература
Глава 21. Особая роль углерода в химии
21-1. Особые свойства углерода
21-2. Химия элементов - ближайших соседей углерода по периодической системе. Бор. Азот. Кремний. Сравнение свойств бора, азота и кремния со свойствами углерода
21-3. Насыщенные углеводороды, или алканы. Реакции алканов
21-4. Ненасыщенные углеводороды
21-5. Производные углеводородов. Функциональные группы
21-6. Ароматические соединения
21-7. Поглощение света ароматическими соединениями
21-8. Углеводы. Полисахариды
21-9. Белки и ферменты
21-10. Механизм действия фермента
21-11. Энергия и метаболизм в живых системах. Сгорание глюкозы. Трехстадийный процесс метаболического окисления. Фотосинтез: как заводится главная пружина жизни
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 22. Скорости и механизм химических реакций
22-1. Что происходит, когда молекулы вступают в реакцию?
22-2. Измерение скоростей реакций. Наблюдение за ходом реакции. Уравнение реакции первого порядка и радиоактивный распад изотопа 14С. Разложение N2O5. Стехиометрия и уравнение для скорости реакции. Цели химической кинетики
22-3. Вычисление констант скорости по молекулярным данным. Аррениусова энергия активации. Теория столкновений для бимолекулярных газовых реакций. Активированные комплексы. Поверхности потенциальной энергии. Теория абсолютных скоростей реакций. Сопоставление кинетических теорий
22-4. Сложные реакции. Реакция между водородом и иодом. Скорости и механизмы реакций замещения. Цепные реакции
22-5. Катализ. Гомогенный катализ кислотами
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 23. Ядерная химия
23-1. Ядро. Размер и форма ядра. Энергия связи ядра
23-2. Ядерный распад. ?- -Распад, или испускание электрона. Захват орбитального электрона, или К-захват. ?+ Распад, или испускание позитрона. ?-Распад, или испускание ? –частицы. ?-Испускание в процессе ? –распада. Устойчивость и период полураспада ядер
23-3. Ряды устойчивости. Естественные ряды радиоактивности
23-4. Ядерные реакции. Искусственные элементы. Ядерное деление. Ядерный синтез
23-5. Применение ядерной химии и изотопных методов. Радиоактивные метки. Радиометрический анализ. Методы изотопного разбавления. Датирование событий при помощи радиоактивного углерода. Возраст Земли и Луны. Возраст жизни на Земле
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Приложения
Приложение 1. Международная система единиц (СИ)
Приложение 2. Физические постоянные и переводные множители
Приложение 3. Стандартные энтальпии образования, свободные энергии образования и стандартные абсолютные энтропии при 298 К
Приложение 4. Значащие цифры и степенное представление численных величин. Значащие цифры. Суммирование и вычитание. Умножение и деление. Степенное представление численных величин
Приложение 5. Кислотно-основные равновесия (более точное рассмотрение). Сильные и слабые кислоты: влияние диссоциации воды. Учет диссоциации воды в равновесиях с участием слабых кислот. Строгое рассмотрение равновесий в растворах слабых кислот и их солей. Титрование слабой кислоты сильным основанием
Приложение 6. Ответы на задачи
Методическое пособие для преподавателей. Бен Б. Честей. Введение. Особенности построения учебника. Общие методические указания. Экзаменационные вопросы
Рекомендуем
