- Артикул:00-01049882
- Автор: Р. Дикерсон, Г. Грей, Дж. Хейт
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: МИР (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 652
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 1982
- Вес: 946 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Учебное пособие к изучению основных законов и представлений обшей химии. Авторы - известные американские ученые и педагоги, перу которых принадлежат и другие, снискавшие уже популярность учебные пособия. Главное внимание в данном издании уделено современным теоретическим представлениям, меньше традиционной описательной химии. В русском издании книга выходит в двух томах.
В т. 1 вошли два учебных цикла. В первом вводятся основные понятия и качественные представления химии, во втором рассмотрено строение атома, периодический закон, химическое строение и связь.
Пособие предназначено для студентов и преподавателей общей химии в химических техникумах и вузах (главным образом педагогических и университетах); может быть использовано учащимися старших классов средней школы при подготовке к поступлению в вуз.
Содержание
От переводчика
Предисловие
Глава 1. Атомы, молекулы и ионы
1-1. Строение атомов
1-2. Изотопы
1-3. Молекулы
1-4. Силы межмолекулярного взаимодействия
1-5. Молекулы и моль
1-6. Ионы. Температуры плавления и кипения солей
1-7. Ионы в растворе
8. Ионы в газовой фазе
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 2. Законы сохранения массы и энергии
2-1. Атомные массы, молекулярные массы и моли
2-2. Химический анализ: процентный состав и эмпирическая формула соединения
2-3. Химические уравнения
2-4. Расчеты выхода продуктов реакций
2-5. Растворы как химические реагенты. Единицы измерения концентрации - молярность и моляльность. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Нейтрализация кислот основаниями. Кислотно-основное титрование
2-6. Теплоты реакций и закон сохранения энергии. Теплоты образования
2-7. Законы сохранения
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 3. Законы газового состояния и молекулярно-кинетическая теория
3-1. Гипотеза Авогадро
3-2. Давление газа
3-3. Закон Бойля - Мариотта, связывающий давление и объем газа. Анализ данных о давлении и объеме воздуха при его сжатии
3-4. Первый закон Гей-Люссака, связывающий объем газа с его температурой
3-5. Объединенный газовый закон (уравнение состояния идеального газа). Нормальные условия - температура и давление. Идеальное и неидеальное поведение газов
3-6. Молекулярно-кинетическая теория газов. Давление газа и закон Бойля-Мариотта
3-7. Предсказания молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул. Скорость движения молекул. Закон парциальных давлений Дальтона. Другие предсказания молекулярно-кинетической теории
3-8. Реальные газы и отклонения их свойств от свойств идеального газа
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Послесловие к законам газового состояния и атомистической теории
Литература
Глава 4. Введение в химическое равновесие (Произойдет ли химическая реакция?)
4-1. Самопроизвольно протекающие реакции
4-2. Равновесие и константа равновесия
4-3. Общее выражение для константы равновесия
4-4. Применение констант равновесия
4-5. Единицы измерения концентрации и размерность констант равновесия
4-6. Равновесия газов с жидкими или твердыми фазами
4-7. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры. Влияние давления. Влияние катализатора
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 5. Равновесия в растворах кислоты и основания
5-1. Равновесия в водных растворах
5-2. Ионизация воды и шкала pH
5-3. Сильные и слабые кислоты
5-4. Сильные и слабые основания
5-5. Растворы сильных кислот и оснований. Нейтрализация и титрование. Титрование и кривые титрования
5-6. Равновесия с участием слабых кислот и оснований. Индикаторы. Влияние диссоциации воды на [Н+]
5-7. Слабые кислоты и их соли. Буферные растворы
5-8. Соли слабых кислот и сильных оснований. Гидролиз
5-9. Многоосновные кислоты - кислоты, высвобождающие более одного иона водорода
10. Равновесия с участием слаборастворимых солей. Влияние общих ионов. Разделение веществ осаждением
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 6. Действительно ли существуют атомы? История атомистика от Демокрита до Дюлонга и Пти
6-1. Понятие химического элемента
6-2. Соединения, горение и сохранение массы. Флогистон. Сохранение массы
6-3. Имеет ли соединение постоянный состав? Закон эквивалентных отношений Рихтера. Соединительные веса
6-4. Джон Дальтон и его атомистическая теория. Атомистические воззрения в Древней Греции. Закон постоянных отношений. Закон кратных отношений
6-5. Равное число молекул в равных объемах. Гей-Люссак. Авогадро
6-6. Канниццаро и рациональный метод вычисления атомных масс
6-7. Установление атомных масс тяжелых элементов. Закон Дюлонга и Пти
6-8. Валентность (емкость насыщения) и степень окисления
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Послесловие: Джозеф Пристли и Бенджамин Франклин
Литература
Глава 7. Периодическая система элементов
7-1. Ранние схемы классификации элементов. Триады Дёберейнера. Закон октав Ньюлендса
7-2. Основа периодической систематизации элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева
7-3. Современные формы периодической таблицы
7-4. Периодичность изменения химических свойств элементов на примере их бинарных соединений с водородом и оксидов. Бинарные гидриды. Бинарные оксиды
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Послесловие к истории открытия периодической системы элементов
Литература
Глава 8. Квантовая теория строения атома
8-1. Резерфорд и ядерная модель атома
8-2. Квантование энергии. Ультрафиолетовая катастрофа. Фотоэлектрический эффект. Спектр атомарного водорода
8-3. Теория Бора о строении атома водорода. Энергетические уровни произвольного одноэлектронного атома. Необходимость в улучшении теории Бора
8-4. Корпускулярные свойства света и волновые свойства материи
8-5. Принцип неопределенности
8-6. Волновые уравнения
8-7. Атом водорода
8-8. Многоэлектронные атомы
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 9. Электронное строение и свойства атомов
9-1. Строение многоэлектронных атомов. Относительные энергии атомных орбиталей. Орбитальная конфигурация и первая энергия ионизации. Сродство к электрону
9-2. Типы химической связи. Атомные радиусы
9-3. Электроотрицательность
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 10. Окислительно-восстановительные и химические свойства элементов
10-1. Степени окисления. Периодическая зависимость степеней окисления
10-2. Окислительно-восстановительные реакции
10-3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод учета изменений степеней окисления. Метод составления полуреакций
10-4. Окислительно-восстановительное титрование
10-5. Окислительные и восстановительные потенциалы
10-6. Химические свойства элементов: металлы с валентными s-электронами. Группа IA. Щелочные металлы: Li, Na, К, Rb и Cs. Группа IIА. Щелочноземельные металлы: Be, Mg, Са, Sr, и Ва
10-7. Заполнение d-орбиталей: переходные металлы. Строение ионов переходных металлов. Окислительные потенциалы. Химические свойства отдельных групп: Группы Sc и Ti. Группа ванадия и окраска ионов и комплексных соединений. Группа хрома и хромат-ион. Группа марганца и перманганат-ион. Триада железа и платиновые металлы. Металлы, используемые в монетных сплавах. Химия фотографического процесса. Легкоплавкие переходные металлы. Закономерности в свойствах переходных металлов
10-8. Заполнение f-орбиталей: лантаноиды и актиноиды
10-9. Заполнение р-орбиталей: типические (непереходные) элементы
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 11. Льюисовы структуры и метод отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП)
11-1. Льюисовы структуры. Кратные связи. Формальные заряды на атомах. Некоторые многоатомные молекулы. Молекула хлорида аммония. Льюисовы кислоты и основания. Химическая связь в соединениях элементов третьего периода. Резонансные структуры. Смысл степеней окисления
11-2. Кислотность кислородосодержащих кислот
11-3. Метод отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) и геометрическое строение молекул. Молекулы со стерическим числом более шести. Исключения из правил метода ОВЭП
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 12. Двухатомные молекулы
12-1. Молекулярные орбитали. Химическая связь в молекуле Н2. Процесс заселения электронами молекулярных орбиталей
12-2. Двухатомные молекулы из одинаковых атомов. Парамагнетизм и неспаренные электроны. Последовательность заселения орбиталей двухатомных молекул
12-3. Двухатомные молекулы из разных атомов. Фтороводород и фторид калия. Дипольные моменты. Электронное строение двухатомных молекул общего вида АВ.
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 13. Многоатомные молекулы
13-1. Локализованные молекулярные орбитали для ВеН2, ВН3 и СН4
13-2. Мостиковые водородные связи
13-3. Теория локализованных молекулярных орбиталей для молекул с неподеленными электронными парами
13-4. Простые и кратные связи в соединениях углерода
13-5. Бензол и делокализованные орбитали
13-6. Полярные и неполярные многоатомные молекулы
13-7. Молекулярная спектроскопия
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Глава 14. Химическая связь в твердых и жидких веществах
14-1. Кристаллы элементарных веществ
14-2. Ионные кристаллы
14-3. Молекулярные кристаллы и жидкости. Вандерваальсовы силы. Полярные молекулы и водородные связи. Полярные молекулы в роли растворителей
14-4. Металлы. Электронные зоны в металлах
14-5. Ковалентные каркасные кристаллы. Полупроводники
14-6. Твердый каркас планеты Земля - силикатные минералы. Цепные структуры. Листовые структуры. Трехмерные каркасные силикаты
Заключение
Вопросы для самоконтроля
Задачи
Литература
Рекомендуем
