- Артикул:00-01053188
- Автор: Н.Н. Павлов
- ISBN: 978-5-8114-1196-2
- Тираж: 1500 экз.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Лань (все книги издательства)
- Город: Санкт-Петербург-Москва-Краснодар
- Страниц: 496
- Формат: 84х108 1/32
- Год: 2011
- Вес: 695 г
- Серия: Учебник для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Учебник состоит из двух частей. В первой части рассмотрены основы теоретической химии, начиная с законов и понятий стехиометрии, современные взгляды на строение веществ (от атомов и молекул до кристаллов и комплексных соединений), закономерности проектирования реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных процессов, объясняемых с позиций термодинамики. В этой части увеличена доля материала, содержащего наиболее фундаментальные понятия, используемые в большинстве естественных наук и в последующих специальных дисциплинах.
Во второй части учебника описываются свойства неметаллов, полупроводников и металлов, и их соединений. Бурное развитие нанохимии обусловило целесообразность дополнить эту часть новой главой «Начала нанохимии», в которой дано понятие о наноматериалах, принципах их получения, свойствах и применении.
Значительное сокращение изучения химии в средних учебных заведениях и желание автора помочь первокурсникам быстрее ликвидировать пробелы в их знаниях по химии привело к необходимости ввести в учебник «Приложение», в котором достаточно доходчиво объясняются основные темы основ теоретической химии, включая номенклатуру неорганических соединений.
Учебник предназначен для бакалавров и дипломированных специалистов, обучающихся по химико-технологическим и технологическим направлениям подготовки, и по сравнению с предыдущими изданиями (1986, 2002) переработан и дополнен с учетом требований Государственного образовательного стандарта нового поколения.
Содержание
Предисловие
Введение
Часть 1. Теоретические основы химии
Глава 1. Законы и понятия стехиометрии
1.1. Закон сохранения материи
1.2. Законы газового состояния
1.3. Молярные массы эквивалентов. Закон эквивалентов
1.4. Способы выражения концентрации веществ
Глава 2. Строение атомов и периодический закон Д. И. Менделеева
2.1. Ядро атома. Изотопы
2.2. Радиоактивные изотопы и их применение
2.3. Квантовая модель атома
2.4. Волновая природа электрона
2.5. Атомные орбитали
2.6. Расположение электронов в многоэлектронных атомах
2.7. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение электронных оболочек атомов
Глава 3. Химическая связь и строение веществ
3.1. Молекула водорода
3.2. Основы метода валентных связей (электронных пар)
3.3. Расположение электронов, связывающих атомы
3.4. Гибридизация атомных орбиталей и форма многоатомных частиц
3.5. Полярность связи. Ионные соединения
3.6. Основы метода молекулярных орбиталей (МО)
3.7. Нелокализованные связи. Электрическая проводимость
3.8. Энергия и длина связи
Глава 4. Фазовые состояния вещества. Межмолекулярное взаимодействие
4.1. Газовое состояние
4.2. Жидкое состояние
4.3. Твердое и мезоморфные состояния
4.4. Электростатическое взаимодействие молекул
4.5. Водородная связь
4.6. Свойства кристаллов
4.7. Термодинамическая оценка фазового состояния вещества
Глава 5. Комплексные соединения
5.1. Состав и номенклатура комплексных соединений
5.2. Классификация комплексных соединений
5.3. Стереохимия и изомерия комплексных соединений
5.4. Взаимодействие комплексообразователя и лигандов
Глава 6. Закономерности химических процессов
6.1. Тепловые эффекты и причины протекания химических реакций
6.2. Скорость реакции
6.3. Молекулярность и механизм реакций
6.4. Факторы, влияющие на скорость реакций
6.5. Направление реакций и химическое равновесие
Глава 7. Растворы и их свойства
7.1. Классификация растворов
7.2. Образование растворов
7.3. Свойства разбавленных растворов
7.4. Очистка растворителей
Глава 8. Растворы электролитов
8.1. Электролитическая диссоциация
8.2. Сильные и слабые электролиты
8.3. Электролитическая диссоциация воды, pH
Глава 9. Ионные процессы
9.1. Причины протекания реакции обмена и их ионные уравнения
9.2. Кислотные и основные функции веществ
9.3. Гидролиз веществ
Глава 10. Окислительно-восстановительные процессы
10.1. Окислители и восстановители
10.2. Классификация реакций окисления-восстановления
10.3. Возможность протекания окислительно-восстановительных реакций
10.4. Уравнения окислительно-восстановительных реакций
10.5. Электролиз веществ
10.6. Коррозия металлов
Часть 2. Свойства элементов и их соединений
Глава 11. Распространенность химических элементов и периодичность в изменении их свойств
11.1. Содержание химических элементов на Земле и в космосе
11.2. Связь между свойством элемента и его местом в периодической системе
Глава 12. Элементы VIIA-группы
12.1. Водород Н и его соединения
12.2. Вода, ее свойства и обработка
12.3. Хлор С1 и его соединения
12.4. Фтор F, бром Вr, иод I и их соединения
Глава 13. Элементы VIA-группы
13.1. Кислород О и его соединения
13.2. Пероксидные соединения
13.3. Сера S и ее соединения
13.4. Селен Se, теллур Те и их соединения
Глава 14. Элементы VA-группы
14.1. Азот N и его соединения
14.2. Фосфор Р и его соединения
14.3. Мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi и их соединения
Глава 15. Неметаллы и полупроводники IVA- и IIIА-групп
15.1. Углерод С и его неорганические соединения
15.2. Кремний Si, германий Ge и их соединения
15.3. Электрическая проводимость полупроводников
15.4. Бор В и его соединения
Глава 16. Металлы и их соединения
16.1. Общие способы переработки природных соединений металлов
16.2. s-Металлы и их соединения
16.3. р-Металлы и их соединения
16.4. d-Металлы и их соединения
Глава 17. Начала нанохимии
17.1. Понятие о наноматериалах
17.2. Получение, свойства и применение наноматериалов
Глава 18. Приложение для тех, кто не учил химию в школе
18.1. Атомы и их ядра
18.2. Электронные оболочки атомов. Металлы, полупроводники, неметаллы
18.3. Атомные связи. Молекулы
18.4. Полярность химических связей. Кристаллы
18.5. Химические формулы
18.6. Классы неорганических соединений кислорода
18.7. Дисперсные системы. Растворы
Заключение
Список литературы
Предметно-именной указатель
Рекомендуем
