- Артикул:00-01042279
- Автор: Исаев С.И.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Машиностроение (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 256
- Формат: 60x90 1/16
- Год: 1975
- Вес: 454 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Репринтное издание
В книге рассмотрены основные понятия, законы и уравнения термодинамики и их приложение к анализу систем с фазовыми и химическими превращениями. Рассмотрены основы термодинамики растворов и элементы кинетики химических реакций. Приведены примеры с решениями, иллюстрирующие применение полученных зависимостей. В приложениях даны таблицы для необходимых расчетов величин.
Книга предназначена в качестве учебного пособия для студентов машиностроительных специальностей вузов. Она может быть полезна также для аспирантов, инженеров и научных работников.
Оглавление
Предисловие
Введение
Часть первая. Основные понятия и законы термодинамики
Глава I. Первый закон термодинамики
§ 1. Некоторые понятия и определения
§ 2. Энергия
§ 3. Формы обмена энергией
§ 4. Степени свободы системы
§ 5. Закон сохранения и превращения энергии
§ 6. Первый закон термодинамики
Глава II. Характеристики состояния и уравнения состояния
§ 1. Параметры, независимые переменные и функции состояли
§ 2. Координаты состояния
§ 3. Потенциалы
§ 4. Уравнения состояния
§ 5. Характеристики состава сложной системы
Глава III. Термодинамический процесс
§ 1. Аналитическое и графическое выражение процессов
§ 2. Количества работы и теплоты в процессах
§ 3. Равновесные (обратимые) процессы
§ 4. Основное уравнение термодинамики
§ 5. Абсолютная величина потенциала
§ 6. Теплоемкость
Глава IV. Открытая система
§ 1. Особенности открытой системы
§ 2. Энтальпия. Уравнение первого закона термодинамики дл открытой системы
§ 3. Стационарный поток. Располагаемая работа
Глава V. Термодинамические циклы
§ 1. Прямой цикл
§ 2. обратный цикл
§ 3. Цикл Карно и теорема Карно
§ 4. Особенности равновесной передачи энергии между телами с разной температурой
Глава VI. Второй закон термодинамики
§ 1. Принцип существования энтропии
§ 2. Особенности неравновесных процессов
§ 3. Принцип возрастания энтропии
§ 4. Энтропия изолированной системы и деградация энергии
§ 5. Формулировки второго закона термодинамики
§ 6. Статистическое толкование энтропии
§ 7. Проблема доказательства существования энтропии
Глава VII. Характеристические функции
§ 1. Выражение термодинамических величин через характеристические функции
§ 2. Соотношения Максвелла. Уравнения Гиббса-Гельмгольца
§ 3. Выражение работы через изменение характеристических Функций
§ 4. Общие условия равновесия сложной системы
Глава VIII. Химический потенциал
§ 1. Парциальные мольные свойства
§ 2. Зависимость химического потенциала от давления и температуры
§ 3. Химический потенциал составляющей смеси идеальных газов
§ 4. Летучесть и активность
Глава IX. Дифференциальные уравнения термодинамики
§ 1. Значение дифференциальных уравнений
§ 2. Дифференциальные уравнения в независимых переменных Т и V
§ 3. Дифференциальные уравнения в независимых переменных Т и р
§ 4. Дифференциальные уравнения в независимых переменных р и V
§ 5. Дифференциальные уравнения для теплоемкостей
§ 6. Вычисление термодинамических величин с помощью дифференциальных уравнений
Глава X. Работоспособность термодинамических систем
§ 1. Работоспособность системы
§ 2. Функции работоспособности
§ 3. Работоспособность теплоты
§ 4. Уравнения, определяющие работоспособность системы
§ 5. Эксергетический к. п. д
Часть вторая. Фазовые и химические превращения
Глава XI. Фазовые превращения
§ 1. Условия фазового равновесия
§ 2. Правило фаз Гиббса
§ 3. Фазовые превращения первого рода
§ 4. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса
§ 5. Зависимость давления парообразования от температуры
§ 6. Фазовые превращения второго рода
Глава XII. Термохимия
§ 1. Тепловые эффекты реакций
§ 2. Связь между тепловыми эффектами
§ 3. Закон Гесса
§ 4. Тепловые эффекты образования веществ
§ 5. Тепловые эффекты сгорания
§ 6. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (уравнение Кирхгофа)
§ 7. Влияние давления и фазового превращения на тепловой эффект реакции
§ 8. Общий тепловой эффект в сложной системе
§ 9. Адиабатная температура сгорания
§ 10. Температура и давление взрыва
Глава XIII. Химическое равновесие
§ 1. Условия химического равновесия и закон действующих масс
§ 2. Комбинирование констант равновесия
§ 3. Химическое равновесие в гетерогенных системах
Глава XIV. Равновесное превращение
§ 1. Степень завершенности реакции и состав равновесной смеси
§ 2. Мера реакции и степень превращения
§ 3. Степень диссоциации
§ 4. Определение состава равновесной смеси на основе закона сохранения массы элементов
§ 5. Общий тепловой эффект неполной реакции
§ 6. Адиабатная реакция
§ 7. Равновесная температура сгорания
Глава XV. Химическое сродство
§ 1. Уравнение изотермы реакции
§ 2. Стандартное химическое сродство
§ 3. Стандартное химическое сродство образования
§ 4. Влияние фазового превращения на величину химического сродства
§ 5. Определение стандартного химического сродства
§ 6. Связь химического сродства с тепловым эффектом реакции
Глава XVI. Зависимость константы равновесия и химического сродства от температуры
§ 1. Уравнение изобары - изохоры реакции
§ 2. Зависимость константы равновесия от температуры
§ 3. Зависимость химического сродства от температуры
Глава XVII. Третий закон термодинамики
§ 1. Тепловая теорема Нернста
§ 2. Третий закон термодинамики
§ 3. Свойства веществ вблизи абсолютного нуля
Глава XVIII. Приложение третьего закона термодинамики
§ 1. Определение абсолютной величины энтропии на основе калорических данных
§ 2. Определение констант равновесия газовых реакций на основе калорических данных
§ 3. Определение химических констант
§ 4. Приближенная формула Нернста
§ 5. Расчеты с помощью таблиц стандартных величин
§ 6. Расчеты с помощью таблиц полных энтальпий и энтропий
Глава XIX. Растворы
§ 1. Некоторые понятия и определения
§ 2. Термодинамическая классификация растворов
§ 3. Химический потенциал компонента в растворе
§ 4. Термодинамические функции смешения
§ 5. Равновесие между жидким раствором и паром
§ 6. Изменение температуры кипения растворителя
§ 7. Кривые кипения и конденсации двойных растворов
§ 8. Равновесие раствор - кристалл
Глава XX. Элементы кинетики химических реакций
§ 1. Классификация химических реакций
§ 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
§ 3. Зависимость концентрации и скорости реакции от времени
§ 4. зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации
§ 5. Цепные реакции
§ 6. Катализ
Примеры с решениями
Приложения
Список литературы
Предметный указатель
Рекомендуем
