- Артикул:00-01092292
- Автор: А.А. Равделя, А.М. Пономарев
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Химия (все книги издательства)
- Город: Ленинград
- Страниц: 232
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 1983
- Вес: 425 г
Развернуть ▼
Приведены таблицы важнейших физико-химических величин# используемых при изучении физической химии, в лабораторной практике и при различных физико-химических расчетах. В настоящем издании материал пересмотрен по современным литературным источникам и значительно обновлен и дополнен.
Предназначен для научных и инженерно-технических работников, а также для студентов вузов и техникумов, аспирантов и преподавателей.
Содержание
Предисловие
Общие сведения
1 Единицы измерения физических величин
2. Основные физические постоянные
3. Атомная единица массы и переход от массы к энергии
4. Соотношения между единицами измерения и значения часто встречающихся величин
5. Способы выражения концентраций и соотношения между ними
Свойства растворителей и растворов
6. Свойства органических растворителей
7. Показатели преломления жидкостей при 20 °С
8. Показатели преломления водных растворов при 20 °С
9. Плотность воды в интервале - 10/100 °С
10. Плотность жидкостей в интервале 0 - 60 °С
11. Плотность растворов солей в воде
12. Плотность растворов неорганических кислот и оснований в воде при 20 °С
13. Плотность растворов органических соединений в воде при 20 °С
14. Поверхностное натяжение жидкостей в интервале 0 - 60 °С
15. Дипольные моменты функциональных групп молекул
16. Дипольные моменты молекул газообразных веществ
17. Дипольные моменты молекул жидких веществ
18. Относительная диэлектрическая проницаемость систем вода - органическое вещество
Фазовые равновесия
19. Растворимость газов в воде
20. Парциальные давления компонентов растворов
21. Давление насыщенного пара воды, льда и переохлажденной воды при различной температуре
22. Давление насыщенного пара ртути в интервале – 40/358°С
23. Давление насыщенного пара металлов в интервале 400 - 2000 К
24. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при давлении ниже атмосферного или равном ему
25. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при давлении выше атмосферного
26. Температура диссоциации твердых веществ при различном давлении
27. Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре
28. Равновесия фаз в одно-, двух- и трехкомпонентных системах
29. Коэффициенты распределения некоторых веществ между жидкими фазами
Теплоты сгорания и растворения. Теплоемкость
30. Теплота сгорания некоторых веществ в стандартных условиях
31. Интегральная теплота растворения солей в воде при 25 °С
32. Интегральная теплота растворения кислот и оснований в воде при 25 °С
33. Интегральная теплота растворения солен, образующих кристаллогидраты, при 25 °С
34. Интегральная теплота растворения солей в ацетоне, этиленгликоле, этаноле и метаноле
35. Интегральная теплота растворения иодида-натрия в водно-диоксановых растворах при 25 °С
36. Теплота смешения жидкостей при 25 °С
37. Энтальпия сольватации галогенидов щелочных металлов в различных растворителях при 25 °С
38. Удельная теплоемкость водных растворов
39. Истинные атомные и молекулярные изобарные теплоемкости в интервале 10-298 К
40. Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
Химические равновесия
41. Термодинамические константы равновесия важнейших газовых реакций в зависимости от температуры
42. Критические параметры простых веществ и соединений
43. Коэффициенты активности реальных газов
44. Термодинамические свойства простых веществ, соединений и ионов в водных растворах и в жидком аммиаке
45. Величина Мn для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана
46. Термодинамические функции линейного гармонического осциллятора (по Эйнштейну)
47. Характеристическая температура кристаллических веществ
48. Термодинамические колебательные функции кристаллических веществ (по Дебаю)
49. Логарифмы констант равновесия реакций образования некоторых веществ
50. Приведенная энергия Гиббса, приращение энтальпии и стандартная теплота образования (при Т = 0 К) некоторых веществ в состоянии идеального газа
51. Эмпирические данные и зависимости для вычисления термодинамических величин
Явления переноса
52. Вязкость газов при 25 °С и атмосферном давлении
53. Вязкость воды в интервале 5 - 100 °С
54. Вязкость жидкостей в интервале 0 - 60 °С
55. Вязкость водных растворов в зависимости от концентрации
56. Вязкость водных растворов электролитов
57. Коэффициенты диффузии газов в воздухе при нормальном атмосферном давлении
58. Коэффициенты самодиффузии неэлектролитов в жидкостях при нормальном атмосферном давлении
59. Коэффициенты диффузии электролитов в водных растворах в зависимости от температуры и состава
60. Коэффициенты диффузии в твердых телах
61. Удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме
62. Удельная электрическая проводимость растворов КО в интервале 0 – 30 °С
63. Молярная электрическая проводимость разбавленных водных растворов электролитов при 25 °С
64. Числа переноса катионов в водных растворах электролитов при 25 °С
65. Предельная молярная электрическая проводимость ионов в годе в интервале 0 - 100 °С
66. Электрическая проводимость растворов слабых кислот и оснований при 25 °С
Равновесия в растворах электролитоз
67. Ионное произведение воды п интервале 0 - 100 °С
68. Значения функции кислотности при 25 °С
G9. Константы кислотности в воде при 18 °С
70. pH стандартных растворов
71. Осмотические коэффициенты электролитов в водных растворах при 25 °С
72. Средние ионные коэффициенты активности сильных электролитов в водных растворах при 25 °С
73. Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных растворах в интервале 0 - 60 °С
74. Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности электролитов разного типа
75. Константы диссоциации слабых кислот и основании в водных растворах при 25 °С
76. Характеристики кислотно-основных индикаторов
77. Константы нестойкости комплексных соединении
78. Произведение растворимости при 25 °С
Термодинамика и кинетика электрохимических процессов
79. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 °С
80. Потенциалы металлов в жидком аммиаке
81. Температурные коэффициенты электродвижущей силы
82. Диффузионные потенциалы в водных растворах при 25 °С
83. Влияние поверхностно-активного вещества на межфазный скачок потенциала
84. Значения множителя 2,303 RT/F в интервале 0 - 100 °С
85. Работа выхода электронов
86. Потенциалы нулевого заряда
87. Токи обмена
88. Перенапряжение при выделении водорода
89. Свойства гидратированного электрона
Электрические и вантово-механические характеристики вещества
90. Парахоры атомов и связен (по Квейлу)
91. Атомные рефракции (по Эйзенлору)
92. Поляризуемость молекул
93. Парциальные мольные рефракции водных растворов солен
94. Ионные рефракции
95. Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей
96. Удельное вращение оптически активных веществ
97. Энергия (потенциал) ионизации и сродство атомов к электрону. Электроотрицательность атомов по Полингу
98. Энергия (потенциал) ионизации и сродство к электрону молекул и радикалов
99. Нормированные волновые функции водородоподобных атомов
100. Квантовые числа и термы атомов
101. Термы двухатомных молекул
102. Молекулярные диаграммы по Хюккелю (ЛКАО - МОХ)
103. Симметрия молекул
104. Гибридизация и симметрия молекул
Молекулярная спектоскопия
105. Чисто вращательные спектры
106. Колебательно-вращательные спектры молекул
107. Константы двухатомных молекул
108. Гласные моменты инерции молекул
109. Активность колебаний в инфракрасных спектрах и спектрах комбинационного рассеяния
110. Строение и константы многоатомных молекул газообразных веществ
111. Силовые постоянные связей в двухатомных и многоатомных молекулах
112. Характеристические частоты поглощения групп атомов в молекулах
113. Длина межатомных связей в молекулах
114. Углы между связями в молекулах
115. Степень ионности связи в комплексных ионах и в двухатомных молекулах
Магнитные свойства атомов и молекул
116. Магнитные моменты молекул и ионов
117. Диамагнитная восприимчивость атомов и связей (по Паскалю)
118. Химические сдвиги протонов относительно тетраметилсилана
Кристаллическое состояние вещества
119. Симметрия кристаллов и кристаллические решетки
120. Параметры кубической решетки
121. Корреляция между координационным числом и отношением ионных радиусов
122. Постоянные кристаллических решеток
123. Радиусы атомов и ионов в кристаллах
124. Вандерваальсовы радиусы атомов
125. Радиусы ионов в бесконечно разбавленных растворах (по Робинсону и Стоксу)
126. «Термохимические» радиусы ионов
127. Значения постоянной Маделунга
128. Энергия кристаллических решеток
Кинетика химических реакций
129. Кинетические диаметры атомов и молекул
130. Общая систематизация гомогенных реакций
131. Кинетические параметры гомогенных реакций
132. Применимость уравнения Аррениуса к гомогенным реакциям между газами
133. Отношения параметров уравнения Аррениуса при реакциях Меншуткина в бензоле и различных растворителях
134. Константы скорости реакций Меншуткина в растворах галоген производных бензола
135. Корреляционные соотношения в -ряду ароматических соединений
136. Константы скорости инверсии сахарозы в 0,05 М серной кислоте в зависимости от состава раствора и температуры
137. Константы скорости щелочного омыления сложных эфиров
138. Константы скорости реакции нуклеофильного замещения
139. Константы скорости быстрых реакций между молекулами пли между ионами
140. Константы скорости реакций в газовой и в жидкой фазах
141. Константы скорости продолжения и обрыва целей в реакциях полимеризации при 25°С
142. Константы скорости реакций мономеров с ингибиторами полимеризации
143. Колебательное возбуждение в реакциях обмена
144. Критическая фотохимическая энергия разложения молекул
145. Квантовый выход фотохимических реакций
146. Среднее время жизни электроновозбужденных атомов
147. Энтальпия образования радикалов
148. Энергия активации реакций разложения в отсутствие или в присутствии катализатора
149. Энергия активации каталитических реакций
150. Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) в молекулах и радикалах газообразных веществ при 298 К в основном состоянии
Адсорбция и гетерогенный катализ
151. Адсорбция криптона на древесном угле при 193,5 К
152. Теплота адсорбции газов при низких давлениях
153. Скорость адсорбции водорода пленками железа
154. Отравление катализатора и структура адсорбирующихся веществ
Литература
Указатель
Рекомендуем
Артикул 00-01031905
