- Артикул:00-01092527
- Автор: В.Н. Алексеев
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Государственное научно-техническое издательство химической литературы (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 560
- Формат: 60х92 1/16
- Год: 1958
- Вес: 774 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Репринтное издание
Книга является учебным пособием по количественному анализу неорганических веществ, рассчитанным на студентов нехимических вузов и факультетов.
В ней изложены, применительно к учебным программам, теоретические основы и практические методы количественного анализа. Описаны приемы работы, аппаратура, приборы, методы вычислений результатов анализов. В книге помещено большое количество контрольных вопросов и задач.
Содержание
Предисловие к первому изданию
Предисловие ко второму изданию
От издательства
Глава I. Введение
§ 1. Предмет количественного анализа
§ 2. Методы количественного анализа
§ 3 Аналитические весы
§ 4. Чувствительность, устойчивость, правильность и точность весов
§ 5. Правила обращения с аналитическими весами
§ 6. Взвешивание
§ 7. Демпферные весы и взвешивание на них
§ 8. Устранение влияния неравноплечести весов. Приведение веса тела к его истинному значению в пустоте
§ 9. Проверка разновесок
§ 10. Общие замечания о работе в лаборатории количественного анализа
§ 11. Подготовка вещества к анализу
§ 12. Лабораторная посуда и подготовка ее к анализу
§ 13. Ошибки в количественном анализе
§ 14. Обработка результатов анализа
§ 15. Вычисления в количественном анализе
Вопросы и задачи (к § 1—15)
Глава II. Весовой анализ
§ 16 Сущность весового анализа
§ 17. Требования к осадкам. Выбор осадителя
§ 18. Количество осадителя
§ 19. Влияние избытка осадителя на полноту осаждения
§ 20. Солевой эффект
§ 21. Влияние температуры на полноту осаждения
§ 22. Влияние концентрации ионов водорода (pH) на полноту осаждения
§ 23. Влияние процессов комплексообразования на полноту осаждения. Маскировка
§ 24. Кристаллические и аморфные осадки
§ 25. Условия образования кристаллических осадков
§ 26. Условия образования аморфных осадков
§ 27. Соосаждение
§ 28. Уменьшение соосаждения
§ 29. Фильтрование
§ 30. Промывание осадков
§ 31. Высушивание и прокаливание осадков
§ 32. Вычисление результатов весовых определений
§ 33. Взятие навески
§ 34. Растворение. Сплавление
§ 35. Разделение ионов в количественном анализе
Вопросы и задачи (к § 16—35)
Глава III. Примеры весовых определении
§ 36. Определение кристаллизационной воды в хлориде бария
§ 37. Определение гигроскопической воды
§ 38. Определение бария в хлориде бария
§ 39. Определение серы в растворе серной кислоты
§ 40. Определение хлора в хлориде бария
§ 41. Определение железа в растворе хлорида железа (III)
§ 42. Определение алюминия в квасцах
§ 43. Определение кальция в карбонате кальция
§ 44. Определение двуокиси углерода в карбонате кальция
§ 45. Определение магния в сульфате магния
§ 46. Определение фосфат-иона в фосфате натрия
§ 47. Определение кальция и магния при совместном их присутствии
§ 48. Определение никеля в стали
Вопросы и задачи (к § 36—48)
Глаза IV. Объемный анализ
§ 49. Сущность объемного анализа
§ 50. Требования к реакциям, применяемым в объемном анализе
§ 51. Классификация методов объемного анализа
§ 52. Измерение объемов
§ 53. Проверка емкости мерной посуды
§ 54. Приготовление титрованных растворов
§ 55. Нормальность растворов. Грамм-эквивалент
§ 56. Вычисление результатов объемных определений
§ 57. Вычисления при приготовлении и разбавлении растворов Вопросы и задачи (к § 49—57)
Глава V. Метод нейтрализации
§ 58. Сущность метода нейтрализации
§ 59. Индикаторы метода нейтрализации
§ 60. Теория индикаторов
§ 61. Область перехода индикаторов
§ 62. Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными щелочами (или обратно)
§ 63. Титрование слабых кислот сильными щелочами (или обратно)
§ 64. Титрование слабых оснований сильными кислотами (или обратно)
§ 65. Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или обратно)
§ 66. Буферное действие
§ 67. Индикаторная ошибка титрования
§ 68. Титрование двух- и многоосновных кислот
§ 69. Титрование растворов солей
§ 70. Влияние различных факторов на показания индикаторов Вопросы и задачи (к § 58—70)
Глава VI. Примеры определений по методу нейтрализации
§ 71. Приготовление рабочего титрованного раствора НСl
§ 72. Определение содержания щелочей в растворе
§ 73. Определение NaOH и Na2CO3 при совместном присутствии
§ 74. Определение жесткости воды
§ 75. Приготовление рабочего титрованного раствора NaOH
§ 76. Определение кислот
§ 77. Определение аммиака в аммонийных солях
Вопросы и задачи (к § 71—77)
Глава VII. Методы окисления-восстановления (оксидиметрия)
§ 78. Окислительные потенциалы и направление реакции
§ 79. Влияние концентраций и реакции среды
§ 80. Константы равновесия реакций окисления-восстановления
§ 81. Кривые титрования по методу окисления-восстановления
§ 82. Индикаторы, применяемые в методах окисления-восстановления
§ 83. Скорость реакций окисления-восстановления
§ 84. Побочные реакции при титровании по методу окисления-восстановления
Вопросы и задачи (к § 78—84)
Перманганатометрия
§ 85. Общая характеристика метода
§ 86. Приготовление и хранение раствора КMnO4
§ 87. Установка титра рабочего раствора КМnO4
§ 88. Определение железа(II), перекиси водорода и нитритов
§ 89. Определение железа в растворе хлорида железа(III)
§ 90. Определение хрома в растворе бихромата калия
§ 91. Определение кальция в карбонате кальция
§ 92. Определение марганца в стали (чугуне)
Хроматометрия
§ 93. Общая характеристика метода
§ 94. Определение содержания железа в руде
Иодометрия
§ 95. Общая характеристика метода
§ 96. Приготовление рабочих растворов
§ 97. Установка титра рабочего раствора Na2S2O3
§ 98. Определение активного хлора в белильной извести
§ 99. Определение меди в медном купоросе
§ 100. Определение мышьяка в растворе арсенита натрия
§ 101. Определение сульфита натрия
Броматометрия
§ 102. Общая характеристика метода
§ 103. Определение сурьмы в рвотном камне
§ 104. Определение магния в растворе его соли
Вопросы и задачи (к § 85—104)
Глава VIII. Методы осаждения и комплексообразования
§ 105. Общая характеристика
§ 106. Кривые титрования по методу осаждения
§ 107. Способы фиксирования точки эквивалентности
§ 108. Явления адсорбции при титровании. Адсорбционные индикаторы
§ 109. Установка титра раствора нитрата серебра по методу Мора
§ 110. Установка титра раствора роданида аммония
§ 111. Роданометрическое определение галоидов
§ 112. Определение галоидов титрованием нитратом серебра с адсорбционными индикаторами
§ 113. Меркурометрическое определение хлоридов
§ 114. Меркуриметрическое определение хлоридов
§ 115. Определение цинка осаждением ферроцианидом калия
§ 116. Комплексометрическое определение общей жесткости воды Вопросы и задачи (к § 105—116)
Глава IX. Колориметрия
§ 117. Сущность метода
§ 118. Законы поглощения света растворами
§ 119. Условия применимости закона Ламберта—Веера. Влияние pH среды
§ 120. Влияние посторонних ионов на окраску растворов
§ 121. Способы сравнения окрасок
§ 122. Колориметры
§ 123. Понятие о фотоколориметрии
§ 124. Определение меди в растворе сульфата меди
§ 125. Определение титана в растворе сульфата титана
§ 126. Определение железа в растворе его соли t
§ 127. Определение концентрации ионов водорода (pH)
Вопросы и задачи (к § 117—127)
Глава X. Электрохимические методы анализа
§ 128. Общая характеристика электровесового анализа
§ 129. Химические процессы при электролизе
§ 130. Законы электролиза
§ 131. Напряжение разложения
§ 132. Электролитическое разделение металлов
§ 133. Влияние pH среды
§ 134. Значение плотности тока при электролизе. Ускоренный электролиз
§ 135. Определение меди в растворе сульфата меди
§ 136. Разделение и определение меди и никеля в растворе
§ 137. Разделение ионов на ртутном катоде. Определение титана в стали
§ 138. Внутренний электролиз
§ 139. Сущность полярографического метода анализа
Вопросы и задачи (к § 128—139)
Приложения
I. Атомные веса
II. Константы диссоциации и силовые показатели (рК) некоторых слабых электролитов
III. Растворимость и произведение растворимости некоторых труднорастворимых электролитов при комнатной температуре
IV. Константы нестойкости некоторых комплексов
V. Удельные веса растворов сильных кислот, щелочей и аммиака при 15°
VI. Нормальные окислительные потенциалы
VII. Буферные смеси для определения pH
VIII. Таблица величин t? при различных значениях надежности (?) и числа определений (n)
IX. Логарифмы
X. Антилогарифмы
Предметный указатель
Рекомендуем
