- Артикул:00-01050022
- Автор: А.И. Горбунов, Г.Г. Филиппов, В.И. Федин
- ISBN: 978-5-7038-3018-5
- Тираж: 3000 экз.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: МГТУ им. Н.Э.Баумана (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 688
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 2007
- Вес: 933 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Материал изложен в соответствии с теоретическими разделами курса лекций по химии, читаемых в МГТУ им. Н.Э. Баумана студентам 1-го и 2-го курсов. Все темы рассмотрены с современной точки зрения и пояснены решениями типовых задач. В приложении представлен справочный материал, необходимый для решения задач.
Для студентов технических университетов и вузов. Может быть полезно аспирантам и преподавателям.
Содержание
Предисловие
От авторов
Введение
1. Химия и научно-технический прогресс
2. Основные законы и понятия химии
3. Количество вещества - основная переменная величина в химии
Часть I. Строение вещества в свете квантовой теории атомов и молекул
Глава 1. Строение атома
1.1. Квантовая механика стационарных состояний
1.2. Атом водорода
1.3. Многоэлектронные атомы
Глава 2. Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева
2.1. Периодическая система Д.И. Менделеева и электроотрицательность атомов химических элементов
2.2. Закон. Система. Таблицы
Глава 3. Химическая связь и строение молекул
3.1. Метод молекулярных орбиталей
3.2. Метод валентных связей
Глава 4. Межмолекулярное взаимодействие
4.1. Вандерваальсово взаимодействие
4.2. Водородная связь
Глава 5. Структура и электронное строение веществ в конденсированном состоянии (кристаллы и жидкости)
5.1. Химическая связь и структура твердых тел
5.2. Зонная теория электронного строения твердых тел
Часть II. Термодинамика и кинетика химических превращений
Глава 6. Основные понятия и законы термодинамики
6.1. Температура и теплота (нулевой закон термодинамики)
6.2. Система, состояние, процесс
6.3. Внутренняя энергия и энтропия (первый и второй законы термодинамики)
6.4. Третий закон термодинамики (расчет абсолютной энтропии вещества)
Глава 7. Термодинамические потенциалы
7.1. Фундаментальное уравнение и термодинамические потенциалы
7.2. Термодинамические потенциалы для систем с переменным количеством вещества
7.3. Химический потенциал как молярная энергия Гиббса
Глава 8. Тепловые эффекты химических превращений
8.1. Тепловой эффект в стандартных условиях
8.2. Зависимость теплового эффекта от температуры (уравнение Кирхгофа)
Глава 9. Химическое равновесие
9.1. Изменение энергии Гиббса в химической реакции
9.2. Стандартная константа равновесия химической реакции (изотерма Вант-Гоффа)
9.3. Зависимость стандартной константы равновесия от температуры
9.4. Расчет равновесного состава химической реакции. Правила смещения равновесия
9.5. Химическое равновесие в гетерогенных системах
Глава 10. Кинетика химических превращений
10.1. Основные понятия химической кинетики
10.2. Интегральные формы кинетических уравнений
10.3. Зависимость скорости реакции от температуры: теория и эксперимент
10.4. Кинетика цепных реакций
10.5. Каталитические реакции
Часть III. Растворы и дисперсные системы
Глава 11. Термодинамика растворов
11.1. Идеальные растворы
11.2. Реальные растворы
11.3. Твердые растворы и эвтектические смеси. Диаграммы плавкости бинарных сплавов
Глава 12. Растворы неэлектролитов
12.1. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворителя
12.2. Осмотическое давление растворителя
Глава 13. Растворы электролитов
13.1. Термодинамика растворов электролитов
13.2. Электрические свойства растворов электролитов
Глава 14. Химические реакции в растворах электролитов
14.1. Кислотно-основные реакции
14.2. Окислительно-восстановительные реакции
Глава 15. Коллоидные растворы и дисперсные системы
15.1. Основные понятия и виды дисперсных систем
15.2. Элементы термодинамики и кинетики дисперсных систем
Часть IV. Основы электрохимических процессов
Глава 16. Электродные процессы в гальванических элементах
16.1. ЭДС гальванического элемента и электродные потенциалы
16.2. Уравнение Нернста для гальванического элемента и электродных потенциалов
16.3. Кинетика электродных процессов в гальванических элементах
16.4. Гальванические элементы как химические источники тока
Глава 17. Электродные процессы при электролизе
17.1. Количественные соотношения при электролизе. Законы Фарадея
17.2. Кинетика электродных процессов при электролизе
17.3. Области применения электролиза
Глава 18. Коррозия и защита металлов
18.1. Химическая коррозия
18.2. Электрохимическая коррозия
18.3. Защита от коррозии
Часть V. Химия, свойства и химико-технологические аспекты элементов
Глава 19. s-элементы 1 и 2 групп
19.1. Водород
19.2. s-элементы 1 группы (щелочные металлы)
19.3. s-элементы 2 группы
Глава 20. f-элементы
20.1. Лантаноиды (4f-элементы)
20.2. Актиноиды (5f-элементы)
Глава 21. d-элементы 3-12 групп
21.1. Ранние d-элементы 3-7 групп
21.2. Поздние d-элементы 8-10 групп
21.3. d-элементы 11-12 групп
Глава 22. р-элементы
22.1. Ранние p-элементы 13-15 групп
22.2. Поздние р-элементы 16-17 групп
Глава 23. Благородные газы 18 группы
Приложение
П.0. Основные обозначения физико-химических величин
П.1. Физико-химические константы
П.2. Электронные конфигурации элементов в основном состоянии
П.З. Атомные массы элементов (Аr) и энергия сродства атомов к электрону
П.4. Энергия ионизации, электроотрицательность и ковалентный радиус атомов элементов
П.5. Термодинамические свойства веществ и ионов (в водных растворах) при 298,15 К
П.6. Константы диссоциации (Кд, С) слабых электролитов в водном растворе при 298,15 К
П.7. Произведение растворимости (ПР) веществ в воде при 298,15 К
П.8. Константы нестойкости (Кн) комплексных ионов (MLn) в водном растворе при 298,15 К
П.9. Стандартные электродные и окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах при 298,15 К
Ответы на задачи для самостоятельного решения
Список литературы
Предметный указатель
Рекомендуем
