- Артикул:00-01057792
- Автор: Т. Браун, Г. Ю. Лемей
- Тираж: 40000 экз.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: МИР (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 448
- Формат: 70x100 1/16
- Год: 1983
- Вес: 1385 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Учебное пособие, написанное американскими авторами, знакомит читателя с предметом химии и ее местом в кругу других наук, а также с ролью химии в решении некоторых насущных проблем современного общества. В русском издании книга выходит в двух частях. В ч.1 рассмотрены стехиометрия и энергетика химических реакций, строение атомов и молекул с привлечением квантово-механического подхода, а также свойства газов, твердых веществ и растворов. Книга предназначена для студентов нехимических вузов, а также для преподавателей и учащихся старших классов средней школы как материал для подготовки к поступлению в вуз.
См. также Часть 2
Оглавление
Предисловие переводчика
Предисловие авторов
Глава 1. Введение. Основные представления
1.1. Происхождение химии. Исторический обзор
Зарождение современной химии
1.2. Научный подход
Выбор теорий
Развитие науки
1.3. Измерения и метрическая система единиц
Длина
Объем
Масса
Плотность
Температура
1.4. Погрешность измерения
1.5. Анализ размерностей как способ решения задач
Материал для повторения
Задачи
Глава 2. Наш химический мир: атомы, молекулы и ионы
2.1. Состояние вещества
2.2. Классификация веществ
2.3. Разделение смесей
Фильтрование
Перегонка
Хроматография
2.4. Чистые вещества
Соединения
2.5. Атомистическая теория
2.6. Строение атома
Катодные лучи и электроны
Радиоактивность
Резерфорд и ядерная модель строения атома
Современная модель строения атома
2.7. Периодическая система элементов: предварительное ознакомление
2.8. Молекулы и ионы
Молекулы
Ионы
2.9. Наименования неорганических соединений
Ионные соединения
Кислоты
Другие соединения
Материал для повторения
Задачи
Глава 3. Закон сохранения массы, стехиометрия
3.1. Закон сохранения массы
3.2. Химические уравнения
3.3. Химические реакции
Горение в кислороде
Кислоты, основания и реакция нейтрализации
Реакции осаждения
3.4. Атомные и молекулярные массы
3.5. Масс-спектрометр
3.6. Моль и его значение в химии
3.7. Установление эмпирических формул по данным химического анализа
3.8. Количественная информация, содержащаяся в полном уравнении реакции
Лимитирующий реагент
3.9. Молярная концентрация и стехиометрия растворов
Разбавление
Титрование
Материал для повторения
Задачи
Глава 4. Энергетические соотношения в химических системах по
4.1. Природа энергии
Формы энергии
4.2. Энергетические эффекты в химических реакциях
4.3. Энтальпия
4.4. Закон Гесса
4.5. Теплоты образования
4.6. Измерение изменений энергии, калориметрия
4.7. Теплотворная способность топлив и пищи
Калорийность пищевых продуктов
Теплотворная способность топлив
4.8. Потребление энергии: тенденции и перспективы
Энергетические источники будущего
Материал для повторения
Задачи
Глава 5. Электронное строение атомов
5.1. Лучистая энергия
5.2. Квантовая теория
Фотоэлектрический эффект
Линейчатые спектры
5.3. Модель Бора для атома водорода
5.4. Материальные волны
Принцип неопределенности
5.5. Квантовомеханическое описание атома
Квантовые числа и орбитали
5.6. Способы изображения орбиталей
5-Орбитали
р-Орбитали
d- и /-Орбитали
Материал для повторения
Задачи
Глава 6. Периодические закономерности среди химических элементов
6.1. Орбитали в многоэлектронных атомах
6.2. Спин электрона и принцип запрета Паули
6.3. Периодическая таблица и электронные конфигурации атомов
Электронные конфигурации атомов химических элементов
Использование периодической таблицы для определения электронных конфигураций элементов
6.4. Электронные оболочки атомов
6.5. Энергия ионизации
Периодические закономерности в изменении энергий ионизации
6.6. Сродство к электрону
6.7. Размеры атомов
6.8. Металлы первой и второй групп
Краткое сравнение с щелочноземельными металлами
Сравнение групп А и В
6.9. История создания периодической таблицы
Материал для повторения
Задачи
Глава 7. Химическая связь
7.1. Льюисовы символы и правило октета
7.2. Ионная связь
7.3. Размеры ионов
7.4. Ковалентная связь
7.5. Правила составления валентных структур
7.6. Резонансные структуры
7.7. Исключения из правила октета
7.8. Прочность ковалентных связей
Энергии связи и химические реакции
7.9. Полярность связей, электроотрицательность
7.10. Состояния окисления
Степени окисления и номенклатура химических соединений
Окислительно-восстановительные реакции
7.11. Бинарные оксиды
Ионные оксиды
Ковалентные оксиды
Амфотерные оксиды
Материал для повторения
Задачи
Глава 8. Геометрическое строение молекул, молекулярные орбитали
8.1. Теория отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП)
8.2. Дипольные моменты
8.3. Гибридные орбитали и геометрическая форма молекул
8.4. Гибридизация в молекулах, содержащих кратные связи
Делокализованные орбитали
8.5. Молекулярные орбитали
Типы перекрывания атомных р- и s-орбиталей
8.6. Молекулярно-орбитальные диаграммы для двухатомных молекул
Молекулярные орбитали полярных двухатомных молекул
8.7. Строение неметаллических элементов
Материал для повторения
Задачи
Глава 9. Свойства газов
9.1. Характерные свойства газов
9.2. Давление
9.3. Уравнение состояния идеального газа
Соотношение между давлением и объемом газа при постоянной температуре. Закон Бойля-Мариотта
Соотношение между объемом и температурой газа при постоянном давлении. Закон Гей-Люссака
Соотношение между давлением и температурой газа при постоянном объеме. Закон Шарля
Закон парциальных давлений Дальтона
9.4. Типичные задачи, решаемые с помощью уравнения состояния идеального газа
9.5. Молекулярно-кинетическая теория газов
9.6. Эффузия и диффузия молекул. Закон Грэхема
9.7. Столкновения молекул, средняя длина свободного пробега
9.8. Отклонения от уравнения состояния идеального газа
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Материал для повторения
Задачи
Глава 10. Химия атмосферы
10.1. Земная атмосфера
Состав атмосферы
10.2. Внешние области атмосферы
Фотодиссоциация
10.3. Процессы ионизации
Реакции атмосферных ионов
10.4. Озон в верхних слоях атмосферы
10.5. Химия тропосферы
Соединения серы
Оксиды азота. Фотохимический смог
Моноксид углерода
Водяные пары, диоксид углерода и климат
Материал для повторения
Задачи
Глава 11. Жидкости, твердые вещества и межмолекулярные силы
11.1. Молекулярно-кинетическая теория в применении к жидкостям и твердым веществам
11.2. Фазовые равновесия
11.3. Свойства жидкостей
Давление насыщенных паров (равновесное давление паров)
Температура кипения жидкостей
Вязкость жидкостей
Поверхностное натяжение
Критические температура и давление
11.4. Кристаллические вещества
Исследование кристаллической структуры с помощью рентгеновских лучей
Кристаллические решетки и элементарные ячейки
Плотнейшая упаковка
Дефекты в кристаллах
11.5. Межмолекулярные силы
Ион-ионные силы
Ион-дипольные силы
Диполь-дипольные силы
Лондоновские дисперсионные силы
Сопоставление межмолекулярных сил различной природы
11.6. Водородная связь
11.7. Химическая связь в твердых веществах
Аморфные твердые вещества
11.8. Фазовые диаграммы
Материал для повторения
Задачи
Глава 12. Растворы
12.1. Способы выражения концентраций
12.2. Процесс растворения
Растворимость
12.3. Связь между растворимостью и молекулярной структурой
12.4. Зависимость растворимости от температуры и давления
12.5. Растворы электролитов
12.6. Реакции в водных растворах
Условия протекания химических реакций
12.7. Коллигативные свойства растворов
Понижение давления паров
Повышение температуры кипения
Понижение температуры затвердевания
Осмос
Определение молекулярной массы
12.8. Коллоидные растворы
Гидрофильные и гидрофобные коллоиды
Удаление коллоидных частиц
Материал для повторения
Задачи
Ответы на задачи
Рекомендуем
