- Артикул:00-01024179
- Автор: Кристиан Г.
- ISBN: 978-5-94774-390-6
- Тираж: 1700 экз.
- Обложка: Твердый переплет
- Издательство: БИНОМ. Лаборатория знаний (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 623
- Формат: 70х100/16
- Год: 2009
- Вес: 1706 г
Развернуть ▼
В учебном издании, написанном американским ученым и талантливым преподавателем, методически выдержанно изложен университетский учебный курс по аналитической химии, причем рассмотрены новейшие методы анализа, а также анализ важнейших для современной аналитической практики объектов (клинический и экологический анализ).
В заключительном разделе приведено 40 лабораторных работ.
В русском издании выходит в двух томах. В т. 1 вошли гл. 1-15.
Для студентов вузов, изучающих аналитическую химию, аспирантов и преподавателей.
См. продолжение: Том 2
Оглавление
Об авторе
Предисловие
Список электронных таблиц, использованных в тексте
Глава 1
Задачи аналитической химии, или чем занимаются химики-аналитики
1.1. Что такое аналитическая наука?
1.2. Качественный и количественный анализ: какую информацию сообщает нам каждый из них?
1.3. Мы начинаем процесс анализа
1.4. Поверка методики: вы должны доказать, что она работает!
1.5. Как определить размер пробы?
1.6. Некоторые полезные Интернет-страницы
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Рекомендуемая литература
Глава 2
Основные инструменты и операции химического анализа
2.1. Лабораторный журнал — самый главный документ
2.2. Лабораторные материалы и реагенты
2.3. Аналитические весы — необходимый инструмент
2.4. Мерная посуда
2.5. Приготовление стандартных растворов щелочей
2.6. Приготовление стандартных растворов кислот
2.7. Другая аналитическая посуда и аппаратура: подготовка и обработка проб
2.8. Прокаливание осадков в гравиметрическом анализе
2.9. Отбор пробы: твердой, жидкой, газообразной
2.10. Высушивание и растворение проб
2.11. Безопасность в лаборатории
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 3
Обработка данных и использование электронных таблиц в аналитической химии
3.1. Правильность и воспроизводимость — разные вещи
3.2. Детерминированные (систематические) погрешности
3.3. Недетерминированные (случайные) погрешности
3.4. Значащие цифры: сколько требуется цифр?
3.5. Правила округления
3.6. Способы выражения правильности
3.7. Стандартное отклонение — важнейшая статистическая величина
3.8. Электронные таблицы
3.9. Наложение погрешностей: это не простое суммирование
3.10. Наложение погрешностей и значащие цифры
3.11. Контрольные карты
3.12. Доверительный интервал: насколько надежно значение?
3.13. Тесты статистической значимости: есть ли различие между данными?
3.14. Отброс промахов: g-тест
3.15. Статистика малых массивов данных
3.16. Линейный метод наименьших квадратов: как провести прямую?
3.17. Коэффициент корреляции и коэффициент детерминации
3.18. Использование электронных таблиц для построения градуировочных графиков
3.19. Расчет углового коэффициента, свободного члена и коэффициента детерминации при помощи электронных таблиц
3.20. Программа ЛИНЕЙН (LINEST) для выполнения различных статистических расчетов
3.21. Пакеты прикладных статистических программ
3.22. Предел обнаружения: в аналитической химии нет понятия «нуль»!
3.23. Статистика пробоотбора: сколько брать проб, какого размера?
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 4
«Хорошая лабораторная практика»: обеспечение качества результатов анализа
4.1. Что такое «хорошая лабораторная практика»?
4.2. Поверка методики анализа
4.3. Обеспечение качества результатов анализа: действительно ли методика по-прежнему дает правильные результаты?
4.4. Аккредитация лабораторий
4.5. Электронная документация и электронные подписи: нормы 21 CFR, часть 11
4.6. Некоторые официальные организации
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 5
Стехиометрические расчеты - основной рабочий инструмент аналитика
5.1. Обзор основных понятий
5.2. Как выражают концентрации растворов?
5.3. Выражение результатов анализа
5.4. Титриметрический анализ: как проводить стехиометрические расчеты?
5.5. Расчеты в титриметрии: использование молярностей
5.6. Использование нормальностей — другой способ вычислений в титриметрии
5.7. Титр — способ быстрого выполнения серийных вычислений
5.8. Массовые соотношения — они необходимы для расчетов в гравиметрии
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 6
Основные положения теории химического равновесия
6.1. Химические реакции: понятие скорости реакции
6.2. Типы равновесий
6.3. Свободная энергия Гиббса и константа равновесия
6.4. Прицип Лe Шателье
6.5. Влияние температуры на константу равновесия
6.6. Влияние давления на положение равновесия
6.7. Влияние концентрации на положение равновесия
6.8. Катализаторы
6.9. Полнота протекания реакций
6.10. Константы равновесия процессов диссоциации и ассоциации: слабые электролиты и осадки
6.11. Расчеты с использованием констант равновесия: каковы равновесные концентрации?
6.12. Влияние одноименных ионов: смещение равновесия
6.13. Общий подход к расчетам химических равновесий: как решить любую задачу
6.14. Гетерогенные равновесия: концентрации твердых веществ не записываем
6.15. Активности и коэффициенты активности: концентрации — это еще не все!
6.16. Влияние посторонних ионов: термодинамическая константа равновесия и коэффициенты активности
Глава 7
Кислотно-основное равновесие
7.1. Кислотно-основные теории
7.2. Кислотно-основные равновесия в воде
7.3. Шкала pH
7.4. Значения pH при повышенных температурах: pH крови
7.5. Слабые кислоты и основания: как рассчитать pH?
7.6. Соли слабых кислот и оснований: их растворы не являются нейтральными
7.7. Буферные растворы: поддерживают значение pH постоянным [или примерно постоянным]
7.8. Многоосновные кислоты и их соли
7.9. Физиологические буферные растворы: они поддерживают жизнедеятельность
7.10. Буферы для биологических и клинических измерений
7.11. Влияние посторонних ионов на поведение кислот и оснований: К° и К% — изменение pH при введении солей
7.12. Концентрационно-логарифмические диаграммы: как изобразить изменения концентраций в широком диапазоне
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 8
Кислотно-основные титрования
8.1. Сильные кислоты и сильные основания: самый простой вариант титрования
8.2. Установление конечной точки титрования: индикаторы
8.3. Стандартные растворы кислот и оснований
8.4. Титрование слабых кислот сильными основаниями: это немного сложнее.
8.5. Титрование слабых оснований сильными кислотами
8.6. Титрование карбоната натрия: двухступенчатое основание
8.7. Титрование многоосновных кислот
8.8. Смеси кислот и смеси оснований
8.9. Титрование аминокислот: они являются и кислотами, и основаниями
8.10. Метод Кьельдаля: определение белков
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 9
Реакции комплексообразования и комплексометрическое титрование
9.1. Константа устойчивости — мера устойчивости комплекса
9.2. Хелаты. ЭДТА — самый распространенный титрант для определения ионов металлов
9.3. Кривые титрования ионов металлов раствором ЭДТА
9.4. Индикация конечной точки. Металлоиндикаторы — хелатообразующие реагенты
9.5. Другие области применения комплексных соединений
9.6. Доли отдельных форм многолигандных комплексов, р-коэффициенты: каково содержание каждой формы?
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 10
Гравиметрический анализ и равновесие осадок-раствор
10.1. Как успешно провести гравиметрический анализ?
10.2. Расчеты в гравиметрии: сколько аналита присутствует в пробе?
10.3. Примеры гравиметрических определений
10.4. Органические осадители
10.5. Равновесие осадок—раствор: произведение растворимости
10.6. Влияние посторонних ионов на растворимость: термодинамическое произведение растворимости и коэффициенты активности
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 11
Реакции осаждения и осадительное титрование
11.1. Влияние кислотности на растворимость осадков: условное произведение растворимости
11.2. Расчет сложных равновесий с использованием материального баланса
11.3. Влияние комплексообразования на растворимость: условное произведение растворимости
11.4. Осадительное титрование
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 12
Электрохимические ячейки и электродные потенциалы
12.1. Что такое окислительно-восстановительные реакции?
12.2. Электрохимические ячейки: какие ячейки используют аналитики-электрохимики?
12.3. Уравнение Нернста: зависимость потенциала от концентрации
12.4. Формальный потенциал: используйте его в нестандартных условиях
12.5. Ограничения при использовании электродных потенциалов
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 13
Электроды для потенциометрии и потенциометрия
13.1. Металлические электроды и определение катионов
13.2. Электроды металл - соль металла для определения анионов
13.3. Окислительно-восстановительные электроды — инертные металлы
13.4. Гальванические элементы без жидкостного соединения — ячейки, дающие наиболее точные результаты
13.5. Гальванические элементы с жидкостным соединением: их используют на практике
13.6. Электроды сравнения: насыщенный каломельный электрод
13.7. Измерение потенциала
13.8. Определение концентрации по данным потенциометрических измерений
13.9. Неэлиминированный потенциал жидкостного соединения. Почему он должен быть минимальным?
13.10. Точность результатов прямых потенциометрических определений активности: зависимость от погрешности измерения потенциала
13.11. Стеклянный электрод для измерения pH — рабочий инструмент химика
13.12. Стандартные буферные растворы для градуировки рН-электродов
13.13. Точность измерения pH
13.14. Использование рН-метра: как он работает?
13.15. Измерение pH крови: важно контролировать температуру
13.16. Измерение pH в неводных растворителях
13.17. Ионселективные электроды
13.18. Ионселективные полевые транзисторы
Что мы узнали из этой главы?
Задачи
Рекомендуемая литература
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 14
Окислительно-восстановительное и потенциометрическое титрование
14.1. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций
14.2. Расчет констант равновесия реакций: это необходимо для вычисления потенциала в точке эквивалентности
14.3. Расчет кривых окислительно-восстановительного титрования
14.4. Визуальное обнаружение конечной точки титрования
14.5. Титрование с использованием иода — иодиметрия и иодометрия
14.6. Использование других титрантов-окислителей
14.7. Использование других титрантов-восстановителей
14.8. Приготовление раствора для титрования: предварительное восстановление или окисление аналита
14.9. Потенциометрическое титрование (косвенная потенциометрия)
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Глава 15
Вольтамперометрия и электрохимические сенсоры
15.1. Вольтамперометрия
15.2. Амперометрические электроды: определение кислорода
15.3. Электрохимические сенсоры: химически модифицированные электроды.
15.4. Ультрамикроэлектроды
Что мы узнали из этой главы?
Вопросы
Задачи
Рекомендуемая литература
Рекомендуем
